Question

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N₂和10mol H₂，發(fā)生反應N₂+3H₂

常溫

2NH₃，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（　　）

A．υ（N₂）=0.5 mol/（L?min）

B．υ（H₂）=1.5 mol/（L?min）

C．υ（NH₃）=2 mol/（L?min）

D．υ（N₂）=1mol/（L?min）

Answer 1

分析：根據v=

△c

△t

計算v（N₂），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）、v（NH₃），據此判斷．

解答：解：在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N₂和10molH₂，發(fā)生反應N₂+3H₂

常溫

2NH₃，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，故2min內，以 N₂表示的反應速率v（N₂）=

2mol-1mol 1L

2min

=0.5 mol/（L?min），
A、由上述計算可知，v（N₂）=0.5 mol/（L?min），故A正確；
B、速率之比等于化學計量數之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.5 mol/（L?min）=1.5 mol/（L?min），故B正確；
C、速率之比等于化學計量數之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.5 mol/（L?min）=1mol/（L?min），故C錯誤；
D、由上述計算可知，v（N₂）=0.5 mol/（L?min），故D錯誤；
故選CD．

點評：考查化學反應速率的計算，比較基礎，常用計算方法有定義法與化學計量數法，根據情況選擇合適的計算方法．