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下列各項中與有機物種類、數(shù)目繁多沒有關(guān)系的是（　�。�
A、每個碳原子能與其它的原子（或碳原子）形成四條共價鍵
B、大多數(shù)原子組成完全相同的分子具有不同的結(jié)構(gòu)
C、碳原子間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵
D、碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：有機物種類繁多的原因：碳原子成鍵方式的多樣性和有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象．
解答： 解：碳原子能與其他原子形成四個共價鍵（可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這些是自然界中有機物種類繁多的原因，故ABC不選，故選D．
點評：本題考查了課本基礎(chǔ)知識，難度不大，注意從結(jié)構(gòu)理解有機物種類繁多的原因．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列盛放物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、將金屬鈉保存在汽油中
B、氫氟酸可保存在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C、燒堿溶液用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存
D、水玻璃保存在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備溴苯的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為
 
．反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是
 
．
（2）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從
 
口進入．
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是
 

（4）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)
 
時加入A中（填寫反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后）．用離子方程式表達其作用是：
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是
 

（6）該反應(yīng)過程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不穩(wěn)定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
由上反應(yīng)可知：+Br2→+HBr中的催化劑為
 

A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示
 
的分布系數(shù)變化；曲線3表示
 
的分布系數(shù)變化．
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性．
（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
 
2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）
 
10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是
 

A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是
 
．
（6）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（7）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷
 
．當(dāng)加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請判斷常溫時下列溶液等體積混合后的酸堿性（填“酸”、“堿”、“中”）
NaOH（0.1mol/L）NH3?H2O（pH=13）
HCl（0.1mol/L）
 
 
CH3COOH（0.1mol/L）
 
 
CH3COOH（pH=1）
 
 
已知：同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗?zāi)橙芤褐蠪e2+是否被氧化而變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOH溶液B、鐵粉
C、KSCN溶液D、酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①FeO       ②SiO2      ③Al2O3     ④NaHSO4    ⑤AlCl3   ⑥NH4HCO3．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
 
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上海世博會某省館設(shè)計標(biāo)新立異，其外型是由三個大小不等的青花瓷容器組成（如圖），陶姿是（　�。�
A、金屬材料B、無機非金屬材料
C、復(fù)合材料D、合成材料

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同步練習(xí)冊答案