Question

已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據下列框圖所示，試回答：
（1）寫出化學式：A______； E______； L______
（2）反應①的離子方程式：______
（3）反應②，工業(yè)上釆取的反應條件是______
（4）反應③，工業(yè)上釆取的操作不是K直接與H反應，原因是______．

Answer 1

解：A的電解產物反應生成H，H常溫下為無色液體，H為H₂O；L是藍色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應為黃色，M含有Na元素，由轉化關系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液C+D+E可知，電解產物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+DI+D+H可知，I為SO₂，由IK可知，K為SO₃，SO₃與水反應生成硫酸，驗證符合轉化關系．
（1）由想上述分析可知，A為CuSO₄，E為O₂，L為Cu（OH）₂，故答案為：CuSO₄；O₂；Cu（OH）₂；
（2）反應①為電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸、氧氣，反應離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）反應②是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，工業(yè)上釆取的反應條件是：常壓、催化劑、400℃～500℃，
故答案為：常壓、催化劑、400℃～500℃；
（4）反應③是三氧化硫與水化合生成硫酸，工業(yè)上通常釆取用98.3%濃硫酸吸收SO₃，不用水K直接吸收，原因是：容易形成酸霧，不利于SO₃的吸收，
故答案為：容易形成酸霧，不利于SO₃的吸收．
分析：A的電解產物反應生成H，H常溫下為無色液體，H為H₂O；L是藍色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應為黃色，M含有Na元素，由轉化關系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液C+D+E可知，電解產物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+DI+D+H可知，I為SO₂，由IK可知，K為SO₃，SO₃與水反應生成硫酸，驗證符合轉化關系．
點評：本題以無機框圖題的形式考查Na、S、Cu等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫、硫酸工業(yè)等，難度較大，本題中L是藍色沉淀，M的焰色反應為黃色，H常溫下為無色液體以及A的電解等為解題突破口，根據L、M推斷出F、E，再利用倒推法與順推法向結合推斷，對學生的邏輯推理能力提出較高要求．