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(附加題1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂氣體，溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為1∶3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

5NaOH + 4CO₂= 3NaHCO₃+ Na₂CO₃+ H₂O

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br₂和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br₂時第一次通入Cl₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂ 三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是

Cl₂＞Br₂＞SO₂

．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

NaOH

（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、

過濾

．
（4）通電時無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

．
（2）現(xiàn)用1mol MgCl₂?6H₂O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水

36.9 g

g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

11.9

mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法，比如：

污水中所含離子	處理方法
H⁺或OH^-	中和法
Cu²⁺、Hg²⁺	沉淀法
CN^-	氧化還原法

請回答：
（1）在中和法中，若用 CO₂來處理污水，則離子方程式是

CO₂+OH^-═HCO₃^-

．
（2）在沉淀法中，用硫化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金屬離子的污水．若某污水中能與硫化鈉反應(yīng)的陽離子只有Hg²⁺，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉

1.6

g（精確到0.1）．
我國規(guī)定Hg²⁺ 的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L，若1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg²⁺為2×10^-7mol，則該污水是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

是

（填“是”或“否”）．
（3）在氧化還原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物質(zhì)CN^-，可得到無毒無害的CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是

5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C^-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是

鎂

、

鋁

、

氯

、

碳

；
（2）C^-的結(jié)構(gòu)示意圖為

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為

，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有

正四面體

結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是

HCl

（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+3Fe

，該反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是

13.5g

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

9.03×10²³

；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是

（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省西安市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

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