Question

近年來研制的NF₃氣體可用作氟化氫-氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF₃可用NH₃與氟氣制取，化學方程式為：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、NF₃的形成過程用電子式可表示為
• B、NF₃的氧化性大于F₂
• C、NF₃分子空間構型為三角錐形
• D、NH₄F中既有離子鍵又有極性共價鍵

Answer 1

考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成,判斷簡單分子或離子的構型,極性鍵和非極性鍵

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、NF₃屬于共價化合物，N原子和F原子周圍有8個電子；
B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
C、根據(jù)NH₃分子構型判斷NF₃分子構型；
D、根據(jù)NH₄Cl化學鍵類型判斷NH₄F的化學鍵類型．

解答： 解：A、NF₃屬于共價化合物，N原子和F原子周圍有8個電子，則NF₃的形成過程用電子式可表示為，故A正確；
B、4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，該反應中F₂為氧化劑，NF₃為氧化產(chǎn)物，則氧化性NF₃的氧化性小于F₂，故B錯誤；
C、NF₃分子構型與NH₃相似，NH₃分子構型是三角錐型的，所以NF₃分子構型也是三角錐型的，故C正確；
D、NH₄Cl與NH₄F含的陽離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH₄Cl與NH₄F具有相同的化學鍵，所以NH₄F中存在的化學鍵是離子鍵、極性共價鍵，故D正確；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的結構、化學鍵、物質(zhì)的分類、氧化還原反應，該反應中元素的化合價的判斷是解答的關鍵，并注意類推方法的應用，題目難度中等．