Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小
• B、25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
• C、向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成
• D、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值減小

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，溶液pH增大；
B．醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于NaOH；
C．偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
D．加水稀釋促進醋酸電離．

解答： 解：A．Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液pH增大，故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于NaOH，二者的濃度相等，所以V（醋酸）＞V（NaOH），故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，NaAlO₂+NaHCO₃+H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，所以沒有氣體生成，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸根離子的物質(zhì)的量增大、醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確鹽類水解特點、弱電解質(zhì)電離特點及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯選項是C，注意偏鋁酸鈉和碳酸鈉、碳酸氫鈉混合時的區(qū)別，為易錯點．