Question

對于該反應TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti，下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應既屬于置換反應，也屬于氧化還原反應
• B、該反應可以用來冶煉金屬
• C、該反應的條件是TiCl₄為熔融狀態(tài)或在水溶液中
• D、該反應說明鈉的金屬活潑性比鈦強

Answer 1

分析：反應TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti中，Na元素化合價升高，被氧化，Na應為還原劑，Ti元素化合價降低，被還原，TiCl₄應為氧化劑，結合對應金屬的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A．反應的特征是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．反應可用于制備Ti，故B正確；
C．應Na較活潑，能與水反應，則不能用在水溶液中進行，故C錯誤；
D．為置換反應，可說明鈉的金屬活潑性比鈦強，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．