Question

（2012?東城區(qū)二模）T℃時(shí)，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H₂）=1 mol?L^-1?min^-1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

Answer 1

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
B．如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
C．如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間較長；
D．首先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)．

解答：解：A．v=

△c

△t

=

8mol-6mol 2L

1min

=1 mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量應(yīng)小于T℃時(shí)，與圖象不符，故B錯誤；
C．如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間較長，但圖中曲線反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時(shí)間較短，與圖象不符，故C錯誤；
D．T℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，
平衡時(shí)，c（CO₂）=

6mol-2mol

2L

=2mol/L，c（H₂）=

2mol

2L

=1mol/L，c（CH₃OH）=

2mol

2L

=1mol/L，c（H₂O））=

2mol

2L

=1mol/L，
則k=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

=

1×1

2×13

=0.5，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意分析圖象中氫氣的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)判斷外界條件對平衡移動的影響．