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已知298 K時由石墨生成金剛石反應(yīng)的ΔH＝1.895 KJ·mol－1，ΔH–T　ΔS＝2.866 kJ·mol－1，又知石墨的熵S石＝5.694 J·mol－1·K－1，求

金剛石的熵S金，這兩種碳的同素異形體的原子結(jié)構(gòu)那種排列更有序？(化學(xué)反應(yīng)的熵變是產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差)

答案：
解析：

S金＝2.436 J·mol－1·K－1；金剛石更有序


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：

                                                                                      。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入             溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入         溶液調(diào)濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①                                      ，

②                                       ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K＝                                   。

 

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