Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B、0.5 L  Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有0.4mol Fe³⁺，則c（SO₄^2-）=2.4 mol/L
• C、將wg  a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉

  w

  2

  g水，得到2a%的NaCl溶液
• D、將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．溶液的體積不等于溶劑的體積；
B．根據(jù)Fe³⁺物質(zhì)的量結(jié)合分子的構(gòu)成計算SO₄^2-的物質(zhì)的量，進而計算濃度；
C．如為飽和溶液，則濃度不變；
D．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答： 解：A．溶液的體積不等于溶劑的體積，故A錯誤；
B．n（SO₄^2-）=0.4mol×1.5=0.6mol，則c（SO₄^2-）=

0.6mol

0.5L

=1.2 mol/L，故B錯誤；
C．如為飽和溶液，則濃度不變，故C錯誤；
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為

1L×c1mol/L

5L

=0.2c₁mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，試題旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意對定義式的理解與靈活運用．