Question

T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為

 

mol/（L?min）．
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

．
（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

物質(zhì)	A	B	D	E
物質(zhì)的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2

（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時(shí)v（正）

 

v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，利用各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積計(jì)算平衡常數(shù)；
（4）在溫度不變條件下，根據(jù)外界條件對平衡移動(dòng)的影響作判斷及體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算D的體積分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)Qc與K比較，判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而比較正逆反應(yīng)速率大�。�

解答： 解：（1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，AB的物質(zhì)的量減小，DE物質(zhì)的量增加，所以AB為反應(yīng)物，DE為生成物，△n（A）：△n（B）：△n（D）：△n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1利用各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為2A+B3D+E，故答案為：2A+B3D+E；
（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故答案為：0.1mol/（L?min）；
（3）根據(jù)生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積計(jì)算平衡常數(shù)，因?yàn)镋是固體，所以K=

c3(D)

c2(A)?c(B)

=

( 0.6 2 )3

( 0.6 2 )2? 0.8 2

=

3

4

；故答案為：

3

4

；
（4）在溫度不變條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）3D（g）+E（s）前后氣體體積不變，所以體積壓縮為原來一半時(shí)，平衡不移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)不變，所以D的體積分?jǐn)?shù)為：

0.6

0.6+0.6+0.8

=0.3，故答案為：0.3；
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)Qc=

( 0.4 2 )3

( 0.8 2 )2? 1 2

=

1

4

＜

3

4

；即Qc＜K 反應(yīng)未達(dá)平衡，要正向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆），故答案為：大于．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)影響因素等知識(shí)，中等難度，本題的難點(diǎn)是平衡常數(shù)的計(jì)算和運(yùn)用．