Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、電化學反應不一定是氧化還原反應
• B、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• C、根據(jù)某反應的△H＜0，判斷該反應在此條件下一定能自發(fā)進行
• D、已知BaSO₄和BaCO₃的Ksp相近．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,焓變和熵變,水的電離

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、電化學反應一定是氧化還原反應；
B、CH₃COOH抑制水的電離，NH₄Cl促進水的電離；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，分析選項是否符合要求；
D、根據(jù)難溶電解質的溶解平衡進行分析．

解答： 解：A、電化學反應是化學能與電能之間的轉化，存在電子的轉移，一定為氧化還原反應，故A錯誤；
B、CH₃COOH抑制水的電離，NH₄Cl中NH₄⁺水解促進水的電離，水的電離程度不同，故B錯誤；
C、在一定條件下能自發(fā)進行的依據(jù)是△H-T△S＜0，所以此選項中的某反應的△H＜0，不能判定某反應一定能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，當c²（Na⁺）×c（CO₃^2-）＞K（Na₂CO₃）時，可將BaSO₄轉化為BaCO₃，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為C，注意反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．