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下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）

A、

比較Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性

B、

鐵制品表面鍍鋅

C、

分餾石油

D、

檢查裝置的氣密性

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．少量氯氣時，四氯化碳層顏色加深，只氧化碘離子；氯氣過量時，上層溶液變?yōu)辄S色，后氧化亞鐵離子；
B．鍍鋅時，Zn為陽極，鐵制品作陰極，電解質(zhì)溶液中含鋅離子；
C．蒸餾時，水應逆流充分冷卻；
D．加水后利用右側(cè)兩個液面的高度差判斷氣密性．

解答： 解：A．少量氯氣時，四氯化碳層顏色加深，只氧化碘離子；氯氣過量時，上層溶液變?yōu)辄S色，后氧化亞鐵離子，實驗可比較Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性，故A正確；
B．鍍鋅時，Zn為陽極，鐵制品作陰極，電解質(zhì)溶液中含鋅離子，由圖可知，電解質(zhì)選擇不合理，故B錯誤；
C．蒸餾時，水應逆流充分冷卻，由圖可知，水流方向不合理，故C錯誤；
D．加水后利用右側(cè)兩個液面的高度差在一段時間不變，則氣密性良好，裝置合理，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化性比較、電鍍原理、蒸餾操作、氣密性檢查等，把握反應原理及實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～G是中學化學中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)．
（1）物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學式為

．
（2）反應③的化學方程式是

．
（3）寫出下列物質(zhì)的化學式：E

、F

．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量

（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率

（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應

（選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”）化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c（C）=0.100mol?L^-1，則c（D）=

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是

．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是

．（填化學式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是

；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是

．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為

，每個Ba²⁺與

個O^2-配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)必須解決的問題是如何隔開氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應正常進行．水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法，其電解食鹽水原理示意圖如圖所示．在電解槽中，以汞為陰極，金屬鈦為陽極．已知Na⁺在汞陰極上放電并析出金屬鈉，鈉與汞生成鈉汞齊合金并進入解汞槽．請回答下列問題：

（1）氣體A是

，產(chǎn)生氣體B的電極反應是

．
（2）溶液C的溶質(zhì)是

，解汞槽中發(fā)生反應的化學方程式是

．
（3）該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是

．（只需寫出一種）
（4）氯堿生產(chǎn)常用方法比較見下表：

項目	隔膜法	離子膜法	水銀法
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/%	1.0-1.2	＜0.005	0.005
電解液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)/%	10-11	32-33	45-50
總耗能/（kW?h）?t^-1（不包含蒸發(fā)能耗）	3260	2645	3205