Question

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學方程式                                             
（3）OB段反應共消耗       ml鹽酸溶液；
此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml

Answer 1

（1）[Al(OH)₄]^-+ H⁺ = Al(OH)₃↓+H₂O（2分）
（2）Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O (2分)
（3）40  0.001 10（每空2分）

解析