Question

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移              mol電子。

（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                     ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                 。

（3）與明礬相似，F(xiàn)e₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                        。

（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框中作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）32

（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺         鐵粉、稀硫酸

（3）酸性廢水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中FeS₂中鐵與硫的化合價(jià)均升高，氧氣化合價(jià)下降，可以根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)也可以根據(jù)化合價(jià)降低總數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8×4=32mol；（2）從腐蝕液中回收銅應(yīng)采用置換法，有足量鐵置換，再用稀硫酸除去銅中的鐵；（3）Fe₂(SO₄)₃可用作凈水劑，是源于其水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，但酸性廢水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體，故不能除去懸浮物；（4）該圖所示鐵的電化學(xué)防腐應(yīng)為采用外加電源的電化學(xué)防腐，鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連。

考點(diǎn)：考查化學(xué)原理中氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、水解等有關(guān)問題。