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9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．放電時，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

分析 由電解池裝置圖可知H+向右移動，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O72-得電子生成Cr3+，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3CHO被氧化生成CO2，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+，以此解答該題．

解答 解：由電解池裝置圖可知H+向右移動，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O72-得電子生成Cr3+，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3CHO被氧化生成CO2，為原電池的負(fù)極，
A．由分析可知，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上CH3CHO被氧化生成CO2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+，故B正確；
C．正極反應(yīng)為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，所以理論上處理l mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移6mol電子，則有6mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故C錯誤；
D．交換膜右側(cè)生物菌周圍，正極反應(yīng)為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，答題時注意把握題給信息，結(jié)合氫離子的定向移動判斷原電池的正負(fù)極，注意有機(jī)物中C元素化合價的判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗結(jié)果如圖所示，對于該圖的敘述正確的是（　�。�
A．整個OC段反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率逐漸增大
B．BC段收集到的氣體最多
C．因為OA段鹽酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快
D．AB段反應(yīng)快主要是因為反應(yīng)放熱導(dǎo)致的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D．7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　�。�
A．氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在實(shí)驗室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
B．用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
C．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
D．推廣礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強(qiáng)度之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，請設(shè)計合理方案由合成（其他無機(jī)原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．示例：原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　　）
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實(shí)驗溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請完成以下實(shí)驗設(shè)計表，并在實(shí)驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗編號：
實(shí)驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
②
③0.010
④
實(shí)驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學(xué)對實(shí)驗①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗，測得以下實(shí)驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
①實(shí)驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，
你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實(shí)驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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同步練習(xí)冊答案