Question

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N₂ D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為______．電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：______．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO₃溶液，寫出Y電極反應式：______．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為______．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關系是______．

Answer 1

I．要提高CO的轉化率，改變條件使反應向正反應方向移動，可以通過改變溫度、壓強、濃度使平衡向正反應方向移動，
A、低溫高壓平衡向正反應方向移動，所以能提高CO的轉化率，故正確；
B、加催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡移動方向，故錯誤；
C、體積不變充入N₂，反應物和生成物濃度不變，則化學反應不移動，所以不能提高CO的轉化率，故錯誤；
D．增加CO濃度平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率減小，故錯誤；
E、分離出二甲醚，二甲醚濃度減小，平衡向正反應方向移動，則能提高CO的轉化率，故正確；
故選AE；
II．（1）根據氫離子移動方向知，左邊電極是負極，通入燃料二甲醚，右邊電極是正極，通入氧化劑氧氣，該燃料電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
電池在放電過程中，b對應的電極上二甲醚失電子生成氫離子，導致氫離子濃度增大，則溶液的pH減��；
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；減��；
（2）①X、Y為石墨，放電時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以電池反應式為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②X、Y分別為銅、銀，Y是陽極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，
故答案為：Ag-e^-=Ag⁺；
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三，
①根據圖知，KOH溶液的pH=13，常溫下，KOH的濃度是0.1mol/L，則n（KOH）=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據2Cl^-+2H₂O

電解 .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑知，生成0.2mol氫氧根離子轉移電子的物質的量=

0.2mol

2

×2=0.2mol，二甲醚燃料電池的總反應方程式是CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，二甲醚轉化為CO₂，生成1mol二甲醚轉移電子數(shù)=2×[4-（-2）]=12mol，因此當轉移0.2mol電子時消耗二甲醚的質量=

0.2mol

12

×46g/mol=0.77g，
故答案為：0.77g；
②滴定終點二者恰好反應生成CH₃COOK，KOH的濃度是醋酸的一半，則恰好中和時需要酸的體積等于KOH體積的一半，醋酸鉀為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，當溶液的pH=7時，醋酸稍微過量，所以醋酸體積大于KOH體積的一半，所以滴定終點為AB段，故答案為：AB；
③C點溶液呈酸性則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．