Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol Cl₂全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A
• C、25℃時(shí)，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A
• D、常溫常壓下，14g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．丙烷中含有2個(gè)碳碳鍵和8個(gè)碳?xì)滏I，總共含有10個(gè)共價(jià)鍵；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解溶液顯示堿性，無(wú)法根據(jù)氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
D．C₂H₄、C₃H₆的最簡(jiǎn)式都是CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出二者混合物中含有的碳原子數(shù)目．

解答： 解：A．0.1mol氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有0.5mol碳碳鍵、2mol碳?xì)滏I，總共含有2.5mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25N_A，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解溶液顯示堿性，無(wú)法根據(jù)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．14g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1mol碳原子，含有碳原子的數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．