Question

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達到平衡，此時容器中氣體的平均分子量為58。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內SO2的轉化率；

（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比) ；

（3）該溫度下的平衡常數。

Answer 1

【答案】60%；19/16；7.5L/mol

2SO2 + O2 == 2SO3

起始： 5 4.5 0

反應： 2X X 2X

平衡： 5-2X 4.5-X 2X

所以總物質的量為：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由質量守恒定律，質量不變，為5×64+4.5×32=464g，所以 ，X=1.5mol。

（1）所以二氧化硫轉化率為：2×1.5/5=60%

（2）恒容下壓強比等于物質的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16

（3）達平衡時物質的量為：2mol，3mol，3mol；所以濃度為0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=

【解析】

2SO2 + O2 == 2SO3

起始： 5 4.5 0

反應： 2X X 2X

平衡： 5-2X 4.5-X 2X

所以總物質的量為：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由質量守恒定律，質量不變，為5×64+4.5×32=464g，所以 ，X=1.5mol。

（1）所以二氧化硫轉化率為：2×1.5/5=60%

（2）恒容下壓強比等于物質的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16

（3）達平衡時物質的量為：2mol，3mol，3mol；所以濃度為0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=