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40g鐵粉投入到500g稀硝酸中，若兩物質恰好完全反應（還原產物為NO），則稀硝酸的質量分數可能是（　�。�
分析：將金屬鐵放在硝酸溶液中，少量的鐵會生成硝酸鐵，過量的鐵會和硝酸反應生成硝酸亞鐵，根據化學方程式計算硝酸的質量，進而計算硝酸的質量分數．
解答：解：依方程式：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
            56  4×63
            40g  x
56
40g
=
4×63
x
，解得x=180g，所以硝酸的質量分數=
180g
500g
×100%=36%，
當金屬鐵被氧化為亞鐵離子時，依方程式
  3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×56  8×63
40g   y
3×56
40g
=
8×63
y
，解得y=120，所以硝酸的質量分數=
120g
500g
×100%=24%，
故選BC．
點評：本題考查學生溶質的物質的量分數的計算知識，注意金屬鐵和硝酸的反應中，金屬鐵的量的多少決定反應的產物，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質的量濃度之比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應后溶液的體積不變，回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（2）原溶液中Cu2+的濃度為
0.1
0.1
；反應后測得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol/L；
（3）反應中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
，氧化產物是
FeCl2
FeCl2
；
（4）反應后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L，則反應中轉移電子
0.01NA
0.01NA
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應后溶液體積不變，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
；
（2）反應后測得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol?L-1；
（3）反應中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
，反應后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1，則反應生成銅單質的質量為
0.32
0.32
g；轉移電子
0.01NA
0.01NA
個；
（4）剩余的Cu2+的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

40g鐵粉投入500g稀硝酸溶液中，若兩物質恰好完全反應，且還原產物為NO。求此稀硝酸中溶質的質量分數（ω）及放出的氣體在標準狀況下的體積（V）。

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