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鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離方程式是
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，電離方程式有兩種，根據(jù)其性質(zhì)和電離方程式的書寫方法來回答．
解答： 解：Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，電離方程式為：H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案為：H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
點評：本題考查學(xué)生電離方程式的書寫知識，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、44 g CO2
B、1.5 mol H2
C、64 g SO2
D、3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法不正確的是（　�。�
A、0.012 kg12C所含有的碳原子數(shù)為NA個
B、NA的近似值為6.02×1023
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個
D、NA個Cl2的質(zhì)量為35.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，某集氣瓶充滿CO2時，質(zhì)量為211g，充滿N2時，質(zhì)量為207g，若將該集氣瓶改充H2，質(zhì)量為（　�。�
A、200g
B、200.5g
C、201g
D、201.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀烴A，其密度是相同條件下H2密度的21倍，其分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%．
（1）A的分子式為：
 

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；

（3）已知  ．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性

條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=-Q，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度T的關(guān)系；圖2表示在一定條件下達到平衡后t時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是 （　�。�
A、m+n＞p+q  Q＞0
B、m+n＞p+q   Q＜0
C、m+n＜p+q   Q＞0
D、m+n＜p+q  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 2.5mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有
 
．
（3）第⑤步實驗的操作是
 
．
（4）第⑥步實驗的操作是
 
．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度
 
．
②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
 
．
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
 
．
④定容時仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木糖醇是一種白色粉末狀的晶體，分子式為C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（　�。�
A、木糖醇與葡萄糖、果糖不一樣，它不屬于單糖
B、木糖醇不能跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀
C、木糖醇與乙醇屬于同系物
D、木糖醇是一種五元醇，可以與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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