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在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶12，則氮元素的化合價是
[     ]
A．＋2  
B．＋3
C．＋4  
D．＋5
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則以下敘述中正確的是(　　)

A.該氮的氧化物所含電子數(shù)為偶數(shù)

B.該氮的氧化物可由Cu與濃HNO3反應(yīng)獲得

C.該氮的氧化物是自然固氮的一種產(chǎn)物

D.該氮的氧化物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.636

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2，若測定得到N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則


  1. A.
    該氮的氧化物所含電子數(shù)為偶數(shù)
  2. B.
    該氮的氧化物可由Cu與濃HNO3反應(yīng)獲得
  3. C.
    氮的氧化物是自然固氮的一種產(chǎn)物
  4. D.
    氮的氧化物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.636

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山東省煙臺市高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（一）（解析版） 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______．
②反應(yīng)進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應(yīng)進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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