Question

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 （填“增大”“減小”或“不變”），平衡將如何移動（填“向左”“向右”或“不變”）

改變反應條件	反應速率變化	平衡移動方向
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）充入更多的H2
（4）擴大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣		．

Answer 1

分析：反應中H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，氣體的化學計量數(shù)之和反應前后相等，則增大壓強平衡不移動，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，結合影響反應速率的條件解答該題．

解答：解：（1）升高溫度，正逆反應速率增大，且平衡向左移動；
（2）加入催化劑，正逆反應速率增大，平衡不移動；
（3）充入更多的H₂，反應物濃度增大，反應速率增大，平衡向右移動；
（4）擴大容器的體積，反應速率減小，平衡不移動；
（5）容器容積不變，通入氖氣，由于反應物的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動．
故答案為：

改變反應條件	反應速率變化	平衡移動方向
（1）升高溫度	增大	向左
（2）加入催化劑	增大	不變
（3）充入更多的H2	增大	向右
（4）擴大容器的體積	減小	不變
（5）容器容積不變，通入氖氣	不變	不變．

點評：本題考查化學平衡和反應速率的影響，題目難度不大，注意把握影響因素和影響原因，注重基礎知識的學習．