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如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．

試回答：

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱(chēng)為_(kāi)_______極，電極材料是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電解質(zhì)溶液可以是________．

(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈________色．

(3)若甲池A極增重12.8g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_______．

(4)電解后，若乙池剩余溶液為400mL，則溶液的pH＝________．

答案：
解析：

　　(1)陰極,精銅,Cu2+＋2e－＝Cu，含Cu2+的溶液(或CuCl2、CuSO4等)

　　(2)2H+＋2e－＝H2↑,紅

　　(3)4.48L

　　(4)14


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是
C8H8O3
C8H8O3
．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；寫(xiě)出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（3）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃），當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)
有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生
有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)
0.2
0.2
mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，這是由于NH4Cl溶液顯
酸
酸
性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
，電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；乙裝置中石墨（1）為
陰
陰
 極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，產(chǎn)物常用
濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙
濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙
檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
．
（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的氫氣體積為92mL，則這時(shí)的氣體摩爾體積為
23.0
23.0
L?mol-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取鋅片的最大質(zhì)量是
0.283
0.283
克．
（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意
ABC
ABC
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)
C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問(wèn)：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問(wèn)題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有弧對(duì)電子
具有弧對(duì)電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類(lèi)型是
sp
sp
；
寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />精英家教網(wǎng)
A、利用甲裝置檢查裝置的氣密性B、利用乙裝置制取NO2，井檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為淀粉-KI溶液C、利用丙裝置制取并收集氨氣D、利用丁裝置分離沸點(diǎn)接近互不相溶的渡體混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案