Question

18．前四周期10種元素在周期表中的位置如圖，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

I1	I2	I3	I4	…
783	1451	7733	10540	…

（1）上表標(biāo)出的元素中，屬于d區(qū)的元素符號(hào)是Cr，電負(fù)性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C．
（2）某元素的電離能（kJ•mol^-1）數(shù)據(jù)如表：上述元素中，該元素最有可能是Mg．
（3）c的最簡(jiǎn)單氫化物分子，鍵角為109°28′；由a和c形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是5：1．
（4）ce分子的等電子體有多種，寫出其中一種由上述元素組成的負(fù)一價(jià)陰離子的電子式．
（5）h、i、j三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為F、c為C、d為N、e為O、f為Na、h為P、i為S、j為Cl、k為Cr．
（1）d區(qū)元素包含3～10列元素（鑭系元素、錒系元素處于f區(qū)除外）；
同主族自上而下電負(fù)性減小，同周期自左而右電負(fù)性增大；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）該元素第三電離能劇增，最外層有2個(gè)電子；
（3）c的最簡(jiǎn)單氫化物為CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)；由H和C形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴為C₂H₄；
（4）CO分子的等電子體有多種，其中一種由上述元素組成的負(fù)一價(jià)陰離子為CN^-；
（5）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為F、c為C、d為N、e為O、f為Na、h為P、i為S、j為Cl、k為Cr．
（1）d區(qū)元素包含3～10列元素（鑭系元素、錒系元素處于f區(qū)除外），上述元素中Cr屬于d區(qū)元素；同主族自上而下電負(fù)性減小，同周期自左而右電負(fù)性增大，故F元素電負(fù)性最強(qiáng)；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，
故答案為：Cr；F；N＞O＞C；
（2）該元素第三電離能劇增，最外層有2個(gè)電子，再上述元素中，該元素最有可能是Mg，
故答案為：Mg；
（3）c的最簡(jiǎn)單氫化物為CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；由H和C形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴為C₂H₄，碳原子之間形成雙鍵，C、H原子之間形成單鍵，則σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是5：1，
故答案為：109°28′；5：1；
（4）CO分子的等電子體有多種，其中一種由上述元素組成的負(fù)一價(jià)陰離子為CN^-，其電子式為：，
故答案為：；
（5）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，三元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故HClO₄酸性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，注意同周期第一電離能異常情況，注意根據(jù)電離能判斷各電子層電子數(shù)．