Question

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗：
甲同學向1mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中能得到Fe（OH）₃膠體的同學是______．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是______．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶______電荷（填“正”或“負”）．
②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
（4）Fe（OH）₃膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是______．

Answer 1

解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故答案為：丙；
（2）膠體具有丁達爾效應(yīng)，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，故答案為：使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體；
（3））①Fe（OH）₃膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，故答案為：正；
②向其中加入Na₂SO₄，電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（4）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，
故答案為：Fe（OH）₃膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在．
分析：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
（2）膠體具有丁達爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；
（3）膠體粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，能發(fā)生聚沉；
（4）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷．
點評：本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，注意制備方法．本題重點把握膠體的聚沉的性質(zhì)．