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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對于某些離子或物質(zhì)的檢驗所用試劑或方法不正確的是（　　）

A、某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，則其中一定含有CO₃^2-

B、用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素的存在

C、用氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₄⁺

D、用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗 SO₄^2-

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：A、某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以是二氧化碳、二氧化硫等；
B、鈉焰色反應(yīng)為黃色；
C、能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣；
D、鹽酸排除銀離子干擾，硫酸根與鋇離子生成難溶于酸的沉淀．

解答： 解：A、某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的離子是：CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-等，故A錯誤；
B、鈉焰色反應(yīng)為黃色，能利用焰色反應(yīng)液驗證鈉元素的存在，故B正確；
C、氨氣能使紅色石蕊試紙變藍，某溶液中加入氫氧化鈉后產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體一定是氨氣，原溶液中一定含有銨根，故C正確；
D、加入鹽酸排除銀離子干擾后，再滴加氯化鋇生成的難溶于酸的沉淀一定是硫酸鋇，此方法正確，故D正確，故選A．

點評：本題主要考查的是常見陽離子與陰離子的檢驗，要檢驗?zāi)撤N離子的存在，需排除干擾．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）

催化劑

2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H

0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為

（填A(yù)、B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=

．
（5）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是（　　）

A、2-甲基-2-丁炔

B、1，4，5-三甲基苯

C、3-甲基-2-丁烯

D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）

A、苯和硝基苯采用分液的方法分離

B、用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C、將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

D、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO₃溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂，可選用下列試劑中的

吸收．
a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程．

、

（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是

．
b．用稀H₂SO₄浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液60mL時，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為（　　）

A、8.96L

B、4.48L

C、0.896L

D、0.448L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為（　　）