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．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要使1 mol Cu完全反應，需HNO3的物質(zhì)的量為

    A．2．8mol    B．2．6mol    C．2．4mol    D．O．8 mol

 

A

解析:1 mol Cu完全反應失去2 mol電子，生成1 mol Cu（NO3）2，根據(jù)得失電子數(shù)相等：1х2=n(NO2) х1+n(NO) х3= n(NO2) х1+3n(NO2) х3，n(NO2)=0.2 mol，根據(jù)N原子守恒知HNO3的物質(zhì)的量為2+0.2+0.2х3=2.8，A正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
SO2
SO2
    E
H2SO4
H2SO4
    G
Cu2O
Cu2O

（2）工業(yè)上B制備D在
接觸室
接觸室
設(shè)備中進行．
（3）反應②的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
．
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=
K=23.8
K=23.8
L?mol-1，若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，平衡
向右
向右
（填“向左”、“不變”、“向右”）移動，氧氣的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
，（填“升高”“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”“不變”或“減小”）
II、“藍瓶子”實驗中使用的亞甲基藍（C16H18ClN3S?3H2O）是一種氧化還原型指示劑，其氧化型呈藍色，還原型呈無色：
氧化型（藍色）+ne-還原型（無色）
將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中，滴加亞甲基藍指示劑（藍色），塞上瓶塞，溶液呈藍色；靜置一段時間，溶液褪色；振蕩后，溶液又呈藍色；再靜置，又變無色；再振蕩，又變藍色…
（1）上述溶液由藍色變無色的過程中，亞甲基藍被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），其中
還原
還原
劑是
葡萄糖
葡萄糖
（填物質(zhì)名稱）．
（2）上述溶液由無色變藍色的過程中，亞甲基藍被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），其中氧化劑是
氧氣
氧氣
（填物質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g．將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色．
（1）寫出烴A的分子式
C4H8
C4H8
；
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
；
（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式
CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
；
（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料，則該反應的化學方程式是
nCH3CH=CHCH3
一定條件
nCH3CH=CHCH3
一定條件
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g．
（1）寫出烴A的分子式
C8H18
C8H18
；
（2）含三個甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為
4
4
；
（3）烴A的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（CH3）3CC（CH3）3
（CH3）3CC（CH3）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：
控制反應的開始和停止
控制反應的開始和停止
．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請用化學方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動
不移動
（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．
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根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：
 
（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
 
．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠    D．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖
 
裝置來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；
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（3）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
 
．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）裝置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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