Question

以下進行性質(zhì)比較的實驗設計，合理的是（　　）

• A、用NaOH溶液與FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體
• B、比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
• C、將混有SO₂的CO₂通入NaOH溶液中除去SO₂
• D、比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L^-1NaOH溶液中

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．NaOH溶液與FeCl₃溶液反應生成Fe（OH）₃沉淀；
B．非金屬的非金屬越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
C．SO₂、CO₂都能與NaOH溶液反應；
D．比較金屬的金屬性強弱方法有：金屬之間的置換反應、金屬置換出氫氣的難易程度、其最高價氧化物的水化物堿性強弱．

解答： 解：A．NaOH溶液與FeCl₃溶液反應生成Fe（OH）₃沉淀，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得Fe（OH）₃膠體，故A錯誤；
B．非金屬的非金屬越強，其單質(zhì)的氧化性越強，Cl₂能置換出NaBr中的Br₂，說明非金屬性Cl＞Br，故B正確；
C．SO₂、CO₂都能與NaOH溶液反應，所以NaOH不能作除雜劑，應該選取飽和的NaHCO₃溶液除去SO₂，故C錯誤；
D．比較金屬的金屬性強弱方法有：金屬之間的置換反應、金屬置換出氫氣的難易程度、其最高價氧化物的水化物堿性強弱，要比較Mg、Al的金屬性強弱，應該與相同濃度的鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應速率判斷，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及金屬性及非金屬性強弱判斷、除雜、膠體制備，綜合性較強，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，會從實驗操作規(guī)范性、評價性進行解答，題目難度中等．