Question

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。
a． MnO₂ b． FeCl₃   c、Na₂SO₃    d、KMnO₄
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為　　　　。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 　  。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
①下列關于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應          b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）HNO₃、NH₄NO₃(合理即可)
（2）ab�。�3）Ⅰ．①②2∶1�、颍�①bc�、�4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。（1）由H、N、O三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為HNO₃、NH₄NO₃。（2）由H、O兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物H₂O₂的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為MnO₂或FeCl₃，選ab。（3）Ⅰ．若B為黃色固體， A為原子半徑最小的原子組成的單質，結合題給轉化關系知，A為氫氣，B為S， C為氧氣，D為硫化氫，E為二氧化硫， F為水。①F為水，電子式為；②發(fā)生的反應H₂+SH₂S，S+O₂SO₂，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，由反應方程式知，參加反應的硫和最后生成的硫質量相等，則起始參加反應的氫氣和氧氣的物質的量之比是2∶1；Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，則D為過氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則C為碳；結合轉化關系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉，①a．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于化合反應，錯誤；b．過氧化鈉中氧元素為-1價，處于中間價態(tài)，過氧化鈉既有氧化性，又有還原性，正確；c．過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，既含離子鍵，又含非極性共價鍵，正確；d．過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤；選bc；②用惰性電極將碳酸鈉的飽和溶液進行電解，實質為電解水，陽極氫氧根離子放電，電極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑。