Question

（10分）質量為34 g的NH₃其物質的量是      mol，在標準狀況下的體積約為       L 。0.1 mol H₂S中有約          個氫原子；相同質量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為          。配制100 mL濃度為1 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84 g/cm³的濃硫酸          mL。

Answer 1

2；  44.8；  1.204×10²³；  2：1；   5.4(各2分，共10分)

試題分析：（1）根據(jù)n＝m/M可知，34g氨氣的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol；在標準狀況下的體積是V＝2mol×22.4L/mol＝44.8L；根據(jù)H₂S的化學式可知，1個H₂S分子中含有2個氫原子，所以0.1molH₂S分子中含有0.2mol氫原子，其個數(shù)是0.2mol×6.02×10²³/mol＝1.204×10²³；氨氣和H₂S的相對分子質量分別是17和34，所以在質量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是1/17︰1、34＝2︰1；在稀釋過程中溶質的質量是不變的，所以需要濃硫酸的體積是。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。例外還需要注意分子的個數(shù)和原子的個數(shù)是不同的，計算時需要分清楚。