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1．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化應該是（　　）
A．無變化B．顏色變淺C．變?yōu)樽攸S色D．變?yōu)榧t褐色

分析 酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價，二價鐵淺綠色，三價鐵為棕黃色，以此解答．

解答 解：往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三價鐵離子為棕黃色，
故選C．

點評 本題考查了不同價態(tài)鐵之間的轉化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，明確硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性是解題關鍵，熟記常見金屬陽離子的顏色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．KI在食品、醫(yī)藥領域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑，富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品．
（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是
250ml容量瓶、膠頭滴管．
②AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③該樣品中KI的質(zhì)量百分數(shù)為91.30%．
④下列因素會導致KI含量的測定結果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗    D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是Sn．
（3）CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式直線形、共價鍵；
（4）1molSiO2晶體中的硅氧鍵數(shù)目為4mol；
（5）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵．
（6）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度B（填字母）
（A）強    （B）弱    （C）相等    （D）無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵
B．原子晶體中，只存在共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在某無色透明溶液中，下列離子一定能共存的是（　　）
A．H+   Cu2+   Cl-  SO42-B．HCO3-   NO3-   Na+   H+
C．SO42-   Cl-Na+   K+D．Na+SO42-H+  AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．無色強酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化合物分子中的基團之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某學習小組通過實驗探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強弱．主要實驗步驟如下：
a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有（弱）酸性．
②步驟d中，發(fā)生反應的化學方程式為．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強到弱的順序是③②＞③＞①（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應生成的有機產(chǎn)物的結構簡式：．
（3）同學甲設計了如右圖所示的實驗裝置一次性地驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．同學乙認為該實驗裝置設計的不嚴密，理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸（蒸氣），醋酸也能與苯酚鈉生成苯酚，無法比較出碳酸與苯酚的酸性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示的儀器和藥品（必要時可加熱），能夠達到實驗目的是（　�。�
試劑a試劑b試劑c實驗目的
 ①鹽溶液XNaOH酚酞證明X中含有NH4+
②濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性：
MnO2＞C12＞I2
④濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO2
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號①②③④
裝置
（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．標準狀況下，若生成6.72L的氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
（2）實驗時可觀察到：裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是將多余的SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO4，可確證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前．
（4）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D    

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