Question

（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性

②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質量56.0g

③關閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應

④待B中完全反應后，打開活塞K，通入一會兒空氣

⑤稱量E裝置質量為60.4 g

回答下列問題：

（1）C中裝的藥品是          ，E中藥品是         ，F(xiàn)中藥品的作用                                                    。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為                                               。

（3）樣品中碳酸鈉的質量百分含量為                         。

（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量              （填“偏小”“偏大”“不影響”）

 

Answer 1

【答案】

（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質量的干擾。--------6分（2分+2分+2分）

（2）CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O   -------2分

（3）55．8%--------3分                 （4）偏大-------2分

【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知，原理是用酸和碳酸鹽反應生成CO₂，然后通過吸收CO₂來計算含量。由于鹽酸易揮發(fā)，所以C中是稀硫酸，E中是堿石灰。由于空氣中含有CO₂和水蒸氣，所以F中堿石灰的作用是吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質量的干擾。

（2）A是吸收空氣中的CO₂的，方程式為CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O。

（3）E增加了4.4g，所以生成CO₂是4.4g，物質的量是0.1mol。設原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別是x和y，則106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y(tǒng)＝0.05mol。所以碳酸鈉的質量分數(shù)是。

（4）由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO₂，所以如果不通入空氣，則生成的CO₂的質量偏少，所以根據(jù)（3）可知，x偏大，碳酸鈉的質量分數(shù)偏大。