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（1）通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結(jié)構式．提出問題：苯分子結(jié)構是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構嗎？
①提出假設：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結(jié)構式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實驗驗證：苯不能使
 
褪色；
②經(jīng)科學測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵
 
（相同或不同）；6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上．
③應用：為了表示苯分子的結(jié)構特點，可用
 
來表示苯分子的結(jié)構式，而凱庫勒式表示苯分子結(jié)構式是不確切的，只是人們沿用至今．
（2）乙醇的分子式
 
，電子式
 
，結(jié)構簡式
 
，官能團為
 
，官能團名稱是
 
．
考點：苯的結(jié)構,苯的性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)碳碳雙鍵能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色；
（2）①苯分子里6個碳原子之間的鍵完全相同；
②為了表示苯分子的結(jié)構特點，可用凱庫勒式表示苯分子結(jié)構式；
（3）根據(jù)有機化學知識可知：乙醇的電子式：，結(jié)構式是：、結(jié)構簡式是：CH3CH2OH或C2H5OH、分子式是：C2H6O，乙醇分子中官能團是羥基．
解答： 解：（1）碳碳雙鍵能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，從苯的凱庫勒結(jié)構式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實驗驗證：苯不能使使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明沒有碳碳雙鍵；
故答案為：溴水或高錳酸鉀溶液；
（2）①苯分子中6個碳原子之間的鍵長介于C-C和C=C之間，不存在單、雙鍵交替，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，6個碳原子之間的鍵完全相同；
故答案為：相同；
②用凱庫勒式表示苯分子結(jié)構式，故答案為：；
（3）乙醇的分子式是：C2H6O，電子式：，結(jié)構簡式是：CH3CH2OH或C2H5OH、乙醇分子中官能團是羥基（-OH）、
故答案為：C2H6O，，CH3CH2OH或C2H5OH；-OH；羥基．
點評：本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，側(cè)重苯的結(jié)構與性質(zhì)的考查，明確苯中化學鍵的特殊性是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A、配位化合物中必定存在配位鍵
B、配位鍵僅存在于配位化合物中
C、[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵
D、配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，起到氮的固定作用的是（　�。�
A、NH3經(jīng)催化氧化生成NO
B、N2和O2在一定條件下合成NO
C、NO與O2反應生成NO2
D、由NH3制碳酸氫銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構式
 
．
（2）下列試劑中，可用于鑒別二氧化硫和乙烯的是
 
（填序號）．
A．稀硫酸   B品紅溶液      C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填序號）．
  A．CH3CH3        B．C6H5Br      C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Cl
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

寫出下列合成過程的化學方程式為：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若將有機物分子中碳、氫元素符號省略，而只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示一個碳原子，稱為鍵線式，如丙烷的鍵線式為．人體對維生素的需要量雖少，但一旦缺乏，人體就不能正常發(fā)育，還會引起疾病，下面是維生素A的結(jié)構簡式：
（1）維生素A的化學式為
 
，從結(jié)構上看，它應屬于
 
（填選項字母）．
A．酚類 B．不飽和醇類 C．飽和一元醇 D．芳香族化合物
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能與維生素A反應的是
 
．
A．溴水 B．KMnO4酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
（3）維生素A在一定條件與足量的氫氣充分反應，生成物按碳骨架分類屬于
 
，按官能團分類屬于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量．一個化學反應一般有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464
S═S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
 
（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
 
（填“能”或“不能”）．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：
 
；試預測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
．
（2）由熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物、生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是
 
．
由熱化學方程式2H2（g）+S2（s）═2H2S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中數(shù)值可計算出1mol S2（s）汽化時將
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請完成下列空格：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應離子方程式：
 

（2）向反應后所得溶液中加入足量的氫氧化鈉，生成氫氧化銅的質(zhì)量是
 
g；
（3）VNO=
 
L；VNO2=
 
L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應制取氫氣，并測定1mol H2的體積（在常溫常壓下測定）．反應結(jié)束時C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為
 
L（精確到0.001）．
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設操作和裝置都無問題）
 
（選填編號，下同）
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積．
①B中所盛放的液體應為
 
．
A．飽和Na2CO3溶液     B．飽和NaHCO3溶液       C．水       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為
 
．
A．大理石，濃鹽酸         B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸       D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是
 
．
A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、周期表中的主族都有非金屬元素
B、周期表中的主族都有金屬元素
C、周期表中的非金屬元素都位于短周期
D、周期表中的過渡元素都是金屬元素

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