Question

（1）氨水含有NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺和H₂O，除水外，其余都可認(rèn)為是氨水的溶質(zhì)，那么在計(jì)算氨水濃度時(shí)，應(yīng)以

 

的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算．
A．NH₃?H₂O      B．通入水中的氨氣    C．氨水中的NH₃ D．NH₄⁺
（2）已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，120℃時(shí)，若有60% NH₄HCO₃分解，則此時(shí)反應(yīng)生成的混合氣體平均相對(duì)摩爾質(zhì)量為：

 

．
（3）硝酸工業(yè)制法分為三個(gè)階段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸．第③步中生成的一氧化氮循環(huán)使用．若已知氨的質(zhì)量，求可制得的硝酸的質(zhì)量，一般用關(guān)系式法解決．寫(xiě)出此關(guān)系式

 

．
（4）標(biāo)況下，將盛有V升NO、NO₂和O₂混合氣體的容器倒置于水槽的水中，一段時(shí)間后，容器中液面上升，恰好充滿(mǎn)整個(gè)容器．則此容器中硝酸溶液的濃度

 

（填“等于”或“不等于”）

1

22.4

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）計(jì)算氨水濃度時(shí)，應(yīng)以氨氣的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；
（2）反應(yīng)得到NH₃、CO₂、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1：1，根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計(jì)算；
（3）根據(jù)氮元素守恒書(shū)寫(xiě)；
（4）發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，溶液體積為VL，而NO、NO₂的總體積小于VL，因此硝酸的物質(zhì)的量小于

V

22.4

mol．

解答： 解：（1）計(jì)算氨水濃度時(shí)，應(yīng)以氨氣的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，
故答案為：B；
（2）反應(yīng)得到NH₃、CO₂、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1：1，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=

17+44+18

3

=26.3，
故答案為：26.3；
（3）用水吸收二氧化氮制的硝酸中生成的一氧化氮循環(huán)使用，N元素完全轉(zhuǎn)化得到硝酸，由氮元素守恒可得關(guān)系式：NH₃～HNO₃，
故答案為：NH₃～HNO₃；
（4）發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，溶液體積為VL，而NO、NO₂的總體積小于VL，因此硝酸的物質(zhì)的量小于

V

22.4

mol，故此容器中硝酸溶液的濃度不等于

1

22.4

mol/L，
故答案為：不等于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算等，難度不大，（4）中關(guān)鍵是判斷NO、NO₂的總體積與溶液體積關(guān)系．