Question

Ⅰ、現(xiàn)有25℃時，0.1mol?L^-1的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應的離子方程式

 

，所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因

 

，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃    ②NaHCO₃   ③NaAlO₂   ④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）

 

．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是（填編號）

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,電解原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：Ⅰ、（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，二者反應生成硫酸銨和水，硫酸銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大��；
Ⅱ、（1）酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液濃度越小，堿溶液濃度最��；
（2）AlCl₃為強酸弱堿鹽，能和弱酸根離子發(fā)生雙水解．

解答： 解：Ⅰ、（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導溶液中導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故答案為：減�。�
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，二者反應生成硫酸銨和水，離子方程式為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
溶液中硫酸根離子不水解、銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ），鹽溶液中水解程度較小，所以c（SO₄^2- ）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ、（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，PH值相同，堿的濃度最小，①、②、③、④四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物質(zhì)的量濃度越小，故濃度④＞②＞①＞③，即溶液體積④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案為：④②①③⑤；
（2）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應，NaOH與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，
故答案為：③④⑤．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，涉及離子濃度大小比較，知道弱酸強弱與弱酸根離子水解程度關系、弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，題目難度中等．