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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.升高溫度同時(shí)充入氮?dú)?/span>

C.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)A不符合題意；

B．升高溫度同時(shí)充入N2，均使平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B不符合題意；

C．催化劑、增大壓強(qiáng)均加快反應(yīng)速率，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C符合題意；

D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度時(shí)反應(yīng)速率減小，無(wú)法判斷哪個(gè)條件影響大，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下所示：

下列結(jié)論止確的是

A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請(qǐng)畫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學(xué)式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號(hào)）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價(jià)化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）酒駕醉駕危害社會(huì)安全，早期測(cè)定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變?yōu)榫G色（Cr3+）則表明已經(jīng)飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗(yàn)飲酒的離子方程式：___________________________。

（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：

已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；

ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②濾渣2的成分是_____（寫化學(xué)式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1

③工藝流程圖中，操作“調(diào)節(jié)pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實(shí)驗(yàn)室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)前15min用SO3表示的平均反應(yīng)速率為___。

（3）已知0-15min反應(yīng)放出的總熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（4）根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮?dú)鈽悠罚ê倭?/span>CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置連接順序：氮?dú)鈽悠?/span>→d→c→a→b

B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代

C.若先點(diǎn)燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低

D.d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來(lái)水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購(gòu)瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國(guó)籍船舶“格洛里亞”號(hào)貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來(lái)水異味的主要原因。請(qǐng)完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過(guò)量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時(shí)的反應(yīng)為_____，說(shuō)明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案