下圖是元素周期表的簡略框架圖。
| ① | ② | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
| ③ | |||||||||||||||||
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是：（ ）
A. 原子半徑：①＜② B. 電負(fù)性：②＞①
C. 第一電離能：①＞② D. 金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③在周期表中的位置 ；其價電子排布式為 ；
（4）某基態(tài)原子X在第二能層上只有一個空軌道，則X是 （填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W，在Z分子中X的雜化方式為 ，W分子為： 分子（填“極性”或“非極性”）。
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下列操作不能達(dá)到目的的是( )
| 選項 | 目的 | 操作 |
| A | 配制100 mL 1．0 mol·L－1 CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O 溶于100 mL蒸餾水中 |
| B | 除去KNO3 中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和 溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 |
| C | 在溶液中將MnO 完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋ | 向酸性KMnO4溶液 中滴加H2O2溶液至 紫色消失 |
| D | 確定NaCl溶液中是 否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2 溶液，觀察是否出現(xiàn)白 色渾濁 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
S – 誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，它可以保證鮮花盛開。
下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是：
A．其分子式為C15H22O4
B．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol
C．一定條件下，l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用選項中的電極、溶液和如右圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是：( )
| 選項 | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀硫酸 | ZnSO4 | 溶液中陽離子經(jīng)過鹽橋向b極移動 |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉 混合液 | b極附近溶液變藍(lán) |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是：( )
A. H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)
B. a極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH—
C. 每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L[
D. H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴有能量釋放出來
B．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成
C．化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程
D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極
②C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C
③A、C用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡
④B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ）
A．A＞B＞C＞D
B．C＞A＞B＞D
C．A＞C＞D＞B
D．B＞D＞C＞A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
已知：
| 顏色、狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm－3) | |
| *苯甲酸 | 無色、片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
| 環(huán)己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100 ℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
a．在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(過量)、20 mL 環(huán)己烷，以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。反應(yīng)時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6 ℃)蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
b．反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
c．將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
d．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
e．檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。
回答下列問題：
(1)①步驟a中使用分水器不斷分離除去水的目的是
_____________________________________________________________。
②步驟b中應(yīng)控制餾分的溫度在________。
A．65～70 ℃ B．78～80 ℃
C．85～90 ℃ D．215～220 ℃
③加入乙醇過量的主要原因是____________________________________。
(2)若Na2CO3加入不足，在步驟d蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)關(guān)于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(4)該實驗的產(chǎn)率為________。
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