Question

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，已知，
①該溶液的焰色反應沒有黃色；
②當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，
由此可知，
（1）該溶液中肯定含有的離子是

 

，且各離子的物質的量之比為

 

（2）肯定不含的陽離子是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：①該溶液的焰色反應沒有黃色，則沒有Na⁺；
②由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-．

解答： 解：①該溶液的焰色反應沒有黃色，則沒有Na⁺；
②由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-；
（1）開始加入2 mol NaOH時，溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H⁺，且其物質的量為2 mol；因為最終沉淀完全溶解，所以溶液中無Mg²⁺、Fe³⁺，且產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質的量為3：1，所以溶液中有Al³⁺且其物質的量為1 mol；當加入5～8 mol NaOH時，發(fā)生的反應為NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，所以溶液中NH₄⁺為3 mol，而陰離子SO₄^2-一定含有，根據(jù)電荷守恒可知：SO₄^2-的物質的量為4mol，則H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質的量之比為2mol：3mol：1mol：4mol=2：3：1：4；
故答案為：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；2：3：1：4；
（2）由分析可知一定不含有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，故答案為：Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺．

點評：本題考查了離子的鑒別，題目難度不大，熟悉相關離子的性質、明確圖象中各段的含義及發(fā)生的反應是解題關鍵，注意鋁離子的性質．