下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息 | |
X | 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì) |
Y | 含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 |
Z | 同周期元素中原子半徑最小 |
R | R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式 。
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標(biāo)況下)X2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為 ；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(用化學(xué)方法) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)右圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是 ▲ 池，乙裝置是 ▲ 池
且Fe極為 ▲ 極，A極為 ▲ 極
（2）A極的電極反應(yīng) ▲
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ▲ L，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A．排水集氣法收集NO B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
C．檢查裝置氣密性 D．配制稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室灼燒膽礬測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量
B．過濾除去粗鹽中的沙子
C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D．除去CO2中的HCl氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A．圖Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作 B．圖Ⅱa口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體
C．圖Ⅲ探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 D．圖Ⅳ蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是
A．可用圖①所示裝置收集SO2
B．可用圖②所示裝置防止鐵釘生銹
C．可用圖③所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
D．可用圖④所示裝置配制稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A．用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫
B．用圖Ⅱ所示裝置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸
C．用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴
D．用圖Ⅳ所示裝置制取并收集氨氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程
中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2、SO3均為0.15mol/L
C、SO2為0.25mol/L D、SO3為0.4mol/L
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，A不正確；B、應(yīng)將兩電極的電解質(zhì)溶液交換一下如圖；
B不正確；C、正確；D、應(yīng)從左側(cè)進(jìn)氣，將密度小的空氣從右側(cè)排出；選C。