Question

如圖所示裝置中：
（1）正極材料

 

負(fù)極電極反應(yīng)式為

 

電池的總反應(yīng)離子方程式為

 

（2）當(dāng)原電池工作一段時間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子

 

mol；此時消耗負(fù)極材料

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）鎂和鋁，在氫氧化鈉溶液中鋁活潑，所以負(fù)極是鋁，正極是不活潑的鎂，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）根據(jù)關(guān)系式2Al～～3H₂↑求解．

解答： 解：（1）鎂和鋁，在氫氧化鈉溶液中鋁活潑，所以負(fù)極是鋁，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，正極是不活潑的鎂，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：Mg；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 為6.72L，所以物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根據(jù)關(guān)系式2Al～～3H₂↑，所以消耗鋁是0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.6mol，故答案為：0.6； 5.4．

點評：掌握原電池的工作原理以及離子濃度的計算方法是解題的關(guān)鍵，是一道基本知識題目，較簡單．