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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列除雜或鑒別的方法不可行的是（　�。�
A、用Br2水可鑒別苯與乙醇
B、將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2
C、用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔
D、用適量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗評價題
分析：A．苯不溶于水；
B．加熱條件下，氧氣和銅反應；
C．乙烯和乙炔與高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應；
D．Na2CO3和硝酸反應生成硝酸鈉．
解答： 解：A．苯不溶于水，乙醇和會混溶，可用溴水鑒別，故A正確；
B．加熱條件下，氧氣和銅反應，可用于除雜，故B正確；
C．乙烯和乙炔與高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．Na2CO3和硝酸反應生成硝酸鈉，可用于除雜，故D正確．
故選C．
點評：本題考查物質的鑒別、分離、提純，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，特別注意除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能將化學能轉化為熱能的是（　�。�
A、光合作用B、水力發(fā)電
C、燃煤取暖D、燃料電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的與Br2起加成反應，生成的產物不可能是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z．下列說法中正確的是（　　）
A、Z可表示為MY2
B、Z可表示為M2Y
C、Z的電子式可表示為
D、M形成+2價陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境、生活等密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、液氨可用作制冷劑
B、小蘇打用于治療胃酸過多
C、明礬可用于自來水的殺菌消毒
D、硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年底至2014年初，霧霾天氣多次肆虐北京、上海等多個地區(qū)．其中，燃煤和工廠廢氣亂排是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0；該反應平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據表中數(shù)據計算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NO
反應Ⅰ
NO2 
反應Ⅱ
N2
（反應Ⅰ試劑為：ClO2、H2O；反應Ⅱ試劑為：Na2SO3溶液）
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將
NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高一化學課外活動小組進行下列實驗．
實驗1：將0.48g金屬X放入裝有80mL 1mol/L鹽酸的燒瓶中，產生H2的體積（已經折算成標準狀況）與時間的關系如右圖曲線1所示．
實驗2：另取同樣的0.48g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應，產生H2的體積（已經折算成標準狀況）與時間的關系如圖的曲線2．
已知金屬X是第ⅡA族元素．根據這些信息回答下列問題：
（1）判斷在實驗1中，X與鹽酸哪種物質過量，你的根據是什么？
 
，
 

（2）若用0.5g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應，要獲得曲線3，請說出兩種不同的方法．
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B．根據以上條件回答下列問題：
①寫出A的元素符號：A
 
，B的原子結構示意圖
 
．
②寫出化合物A2B的電子式
 
．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，它們之間能發(fā)生如圖所示的轉化關系，溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．請根據以上信息回答下列問題：
①寫出金屬E元素符號：
 
；
②為了檢驗溶液B中金屬陽離子，通常加入的試劑是
 
；
③寫出金屬A和溶液B反應的離子方程式：
 
．

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