Question

取三份由NaCl、MgCl₂、BaCl₂溶液組成的營養(yǎng)液各10ml，分別加入1mol?L^-1的NaOH、Na₂SO₄、AgNO₃溶液至恰好反應，消耗溶液的體積如圖所示，該營養(yǎng)液中鈉離子的濃度為（　　）

• A、0.5 mol?L^-1
• B、0.1 mol?L^-1
• C、1 mol?L^-1
• D、1.5 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：由1mol?L^-1的NaOH、Na₂SO₄、AgNO₃溶液至恰好反應分別可以計算出溶液中Mg²⁺離子的物質的量，Ba²⁺離子的物質的量和Cl^-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，從而計算混合溶液中的c（Na⁺）來解答即可．

解答： 解：由消耗1mol?L^-1的NaOH溶液2ml，發(fā)生反應為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，則Mg²⁺離子的物質的量為

1×2×10 -3

2

=10^-3mol；
由消耗1mol?L^-1Na₂SO₄溶液1ml，發(fā)生反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，則Ba²⁺離子的物質的量為10^-3mol；
由消耗1mol?L^-1AgNO₃溶液5ml，發(fā)生反應為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，則Cl^-離子的物質的量為5×10^-3mol；
設每份中的鈉離子的物質的量為x，混合溶液不顯電性，
則x+10^-3mol×2+10^-3mol×2=5×10^-3mol，x=10^-3mol，則原溶液中的鈉離子濃度為c（Na⁺）=

10 -3mol

0.01L

=0.1mol/L，
故選：B；

點評：本題考查學生利用離子反應方程式的計算，明確離子之間的量的關系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質的量是解答的關鍵，題目難度中等．