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兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是

A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）H2O的分子構(gòu)型為
V
V
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：021

由兩種金屬組成的合金5 g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣5.6 L(標準狀況下)，此合金可能是

A．

鎂鋁合金

B．

鎂鐵合金

C．

鋁鐵合金

D．

鎂鋅合金

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科目：高中化學 來源：2010—2011學江蘇省揚州中學高二學業(yè)水平測試考前練習化學試卷 題型：填空題

(6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物。在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

(1)NaOH的電子式為         ；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為        。
(2)寫出B與甲反應生成A的離子反應方程式                             。
(3)寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式                               。

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