Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、NH₄NO₂的熱穩(wěn)定性大于NaNO₂
• B、NaN₃分解，每產(chǎn)生1molN₂轉(zhuǎn)移6mole^-
• C、NaN₃可用氨基鈉（NaNH₂）和N₂O在液氨中低溫制備，N₂O與N₃^-互為等電子體
• D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO₂

Answer 1

考點(diǎn)：銨鹽,“等電子原理”的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：

分析：A．根據(jù)銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；
B．根據(jù)NaN₃中氮的化合價(jià)為-

1

3

，生成1個(gè) N₂轉(zhuǎn)移

2

3

個(gè)電子根據(jù)氧化劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物；
C．NaN₃可用氨基鈉（NaNH₂）和N₂O在液氨中低溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，N₂O與N₃^-的原子數(shù)目相等，電子總數(shù)相等，所以兩者為等電子體；
D．根據(jù)信息可知：NaNO₂具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無氧化性．

解答： 解：A．NH₄NO₂加熱易分解，而NaNO₂加熱難分解，所以NaNO₂的穩(wěn)定性大于NH₄NO₂，故A錯(cuò)誤；
B．NaN₃中氮的化合價(jià)為-

1

3

，生成1個(gè)N₂轉(zhuǎn)移

2

3

個(gè)電子，則每產(chǎn)生1 mol N₂轉(zhuǎn)移

2

3

mole^-，故B錯(cuò)誤；
C．NaN₃可用氨基鈉（NaNH₂）和N₂O在液氨中低溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，N₂O與N₃^-的原子數(shù)目相等，電子總數(shù)相等，所以兩者為等電子體，故C正確；
D．NaNO₂具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO₂，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了亞硝酸鈉的性質(zhì)和氧化還原的知識(shí)，難度不大，注意抓住題目信息來解題．