Question

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL的H₂O₂中（密度1.1g/mL）在標準狀況下放出的氣體體積與時間的關系如圖所示：
（1）實驗時放出的氣體總體積是

 

．
（2）反應放出-半氣體所需時間是

 

．
（3）反應放出

3

4

氣體所需的時間約為

 

．
（4）A、B、C、D各點批反應速率快慢的順序是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，由此分析解題．

解答： 解：（1）由反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60ml；
（2）由圖象可知，當時間進行到1min時，需要的時間為1min，故答案為：1 min；
（3）由圖象可知，反應放出34氣體45ml，對應的時間大約為：2.5min，故答案為：2.5min；
（4）由曲線的變化特點可以看出，曲線的斜率逐漸變小，說明反應逐漸減慢，則反應速率D＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素的定量判斷，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點．