Question

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；催化劑只能改變反應速率，不會影響化學平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋．

A．可以可逆反應2NO2（g）N2O4（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故A不選；

B．對反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，為使氨的產(chǎn)率提高，需要使化學平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向著生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．催化劑只能同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；

D、新制的氯水中發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClO在光照條件下分解，促進平衡正向移動，顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選C。