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（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）
 
；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是
 
．
（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反應(yīng)中
 
元素被還原；
 
是還原劑；
 
是氧化產(chǎn)物．當(dāng)有1mol的還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．
（3）下列物質(zhì)：①固體燒堿  ②HCl氣體 ③SO3④CCl4  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦純醋酸 ⑧碳酸鈣  ⑨熔融KCl中，（填編號）屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
（4）有一質(zhì)量為m g，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M（OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，其體積越大；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量結(jié)合分子構(gòu)成計算H原子個數(shù)多少；
（2）該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，據(jù)此分析解答；
（3）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（4）根據(jù)質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算出堿的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積計算物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液的質(zhì)量計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4，n（CH4）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
②3.01×1023個HCl分子，n（HCl）=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，
③13.6g H2S，n（H2S）=
13.6g
34g/mol
=0.4mol，
④0.2mol NH3，
由n=
V
Vm
可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積從小到大順序是④＜①＜③＜②；
根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，
0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則所含氫原子數(shù)由小到大的順序是 ②＜④＜③＜①
，故答案為：④＜①＜③＜②； ②＜④＜③＜①；
（2）該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以被還原的元素是S、N元素，C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有1mol的還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故答案為：S、N；  C；  CO2；4；
（3）三氧化硫、四氯化碳在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；稀硫酸、石墨和熔融氯化鉀都能導(dǎo)電，故答案為：③④；⑤⑥⑨；
（4）質(zhì)量為mg，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M （OH）2的物質(zhì)的量為：
m
M
mol，n（OH-）=
2m
M
mol，
在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，
則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為：
2m
M
mol
V×10-3L
=
2000m
MV
mol/L，
若此溶液的密度為ρg/cm3，則溶液的質(zhì)量為：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶質(zhì)的質(zhì)量為：mg，
所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
mg
ρVg
=
100m
ρV
%，
故答案為：
2000m
MV
；
100m
ρV
%．
點評：本題考查了較綜合，涉及阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量濃度的計算、氧化還原反應(yīng)等知識點，靈活運用公式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個物理量之間的關(guān)系式代入即可，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑無法改變該反應(yīng)的焓變
C、催化劑不能改變反應(yīng)路徑，但能降低該反應(yīng)的活化能
D、生成物B比反應(yīng)反應(yīng)物A更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：

（1）下列對晶體類型判斷正確的是
 
．
Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體
B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體
C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體
D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體
（2）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．NH3呈平面三角形，氮原子發(fā)生sp2雜化，氮原子孤電子對數(shù)為0，非極性分子
B．NH3呈三角錐形，氮原子發(fā)生sp3雜化，氮原子成鍵電子對數(shù)為3，極性分子
C．BF3呈平面三角形，硼原子發(fā)生sp2雜化，硼原子周圍的電子數(shù)為6，非極性分子
D．BF3呈三角錐形，硼原子發(fā)生sp3雜化，硼原子孤電子對數(shù)為1，極性分子
（4）在硼、氧、氟、氮中，電負(fù)性由小到大排序為
 
（用元素符號表示，下同）；第一電離能由大到小的順序是
 
．
（5）由12個B原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，B晶體的熔點為1873℃．下列有關(guān)硼晶體的判斷正確的是
 
．（填字母）
A．硼晶體是原子晶體，1個單元含30個B-B鍵
B．該結(jié)構(gòu)單元含有30個正三角形
C．該結(jié)構(gòu)中，含有非極性鍵和極性鍵
D．硼晶體與硅晶體類型和空間結(jié)構(gòu)相同

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①圖2六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間的作用力名稱是
 
．
②在圖2六方BN晶體片層結(jié)構(gòu)的每個正六邊形中，氮原子、硼原子和氮-硼鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一．化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）下列說法中，正確的是
 
．（填序號）
A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源
B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)
D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
（2）電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖1）能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
（填序號）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 

（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時總反應(yīng)式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O．寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，可對外提供的電子是
 
mol．
（4）如圖2是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）．關(guān)于該電池的說法不正確的是
 

①．a(chǎn)極是負(fù)極
②．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．該裝置可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
④．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
（5）人類在使用能源的過程中會產(chǎn)生環(huán)境問題．利用化學(xué)反應(yīng)可以有效的進(jìn)行治理．減少汽車等機動車尾氣污染可在汽車尾氣系統(tǒng)中增加催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是
 
（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：
 
．
（3）已知Na2CO3溶液能使酚酞變紅．現(xiàn)要對（1）中可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，寫出你所設(shè)計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）上述反應(yīng)在三個不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是
 
．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測得固體質(zhì)量為1.10g．則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強保持不變  b．容器內(nèi)氣體密度保持不變  c．c（H2）=c（H2O）  d．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷與氧氣按一定比例混合后點燃生成CO、CO2和H2O，生成物總質(zhì)量為18.4g，通過濃硫酸后，質(zhì)量減少9g，求：
（1）原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為
 
；
（2）寫出這一燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)，這種電池在使用時氫氣通入
 
，（填“正負(fù)極”）電極反應(yīng)為
 
，氧氣通入
 
，電極反應(yīng)為
 
，供電時的總反應(yīng)為
 
，該電池的優(yōu)點是
 
．

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同步練習(xí)冊答案