Question

【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種現取適量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關判斷正確的是（　　）

A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步驟③中反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

某強酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-，氣體為NO，沉淀A為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4+，沉淀B為Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題。

A. 由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，不一定含有Al3+，故A錯誤；

B. 上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正確；

C. 步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故C錯誤；

D. 氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

正確答案是B。