Question

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�

A．升高溫度

B．加入少量CuSO₄溶液

C．加入適量的水

D．加入濃鹽酸

Answer 1

分析：根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答：解：A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入少量CuSO₄溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯誤；
C、加水，加水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質(zhì)的量增多，會影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點．